价层电子对数的两种计算方式：1、价电子对数＝成键电子对n+孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）／2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
推断分子空间构型的具体步骤：
1、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型
n=2直线形
n=3平面三角形
n=4正四面体
2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。
①若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同
②若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。
电子理论：
价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是2时，在空间呈直线形排列，键角是180度。当价层电子对数是3时，在空间呈平面三角形排列，键角是120度。
当价层电子对数是4时，在空间呈正四面体形排列，键角是109°28′。这是它们的理想构型，是包含了孤电子对的，也叫做VSEPR模型。
价层电子对数是4的分子或离子的理想构型，也就是VSEPR模型，都是正四面体形。
价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。
中心原子，即作为中心的原子，一般为1个。
